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將一定量的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，產生4.4g氣體，反應后所得溶液的溶質的質量分數為20%．（雜質不溶于水，也不參與反應）計算：反應前稀鹽酸的溶質的質量分數．（結果精確到0.1%）

設生成CaCl₂的質量為x，石灰石中CaCO₃的質量為y，參與反應的HCl的質量為z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1007311144
yzx4.4g

111

4.4g

x=11.1g

100

4.4g

y=10g

4.4g

z=7.3g
所以反應后溶液的質量=

11.1g

20%

=55.5g
反應前稀鹽酸的溶質的質量分數=

7.3g

55.5g+4.4g-10g

×100%=14.6%
答：反應前稀鹽酸的溶質的質量分數為14.6%．

練習冊系列答案

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（2）6g鐵粉樣品中含鐵單質的質量為______g．
（3）求稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）．