Question

20．將一定質量的石灰石固體放入100g稀鹽酸中，恰好完全反應后，溶液的質量增加至105.6g（假設雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應，氣體完全逸出）．則：
（1）產生二氧化碳的質量是4.4g．
（2）反應后所得溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 本題根據溶液的質量差量進行求算，因為加入的是碳酸鈣，生成的是二氧化碳氣體跑掉了，溶液的質量增加就是因為這個碳酸鈣和生成的二氧化碳之間的質量差值．

解答 解：設生成的二氧化碳的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   溶液質量增加
100                   111            44         100-44=56
                        y                   x                105.6g-100g=5.6g
$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{x}$=$\frac{56}{5.6g}$
x=4.4g
y=11.1g
反應后所得溶質的質量分數為$\frac{11.1g}{105.6g}$×100%≈10.5%

答：（1）產生二氧化碳的質量是 4.4g．
（2）反應后所得溶質的質量分數約為10.5%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．