Question

某金屬5.6g跟足量的稀硫酸充分反應．在生成二價金屬化合物的同時，有0.2g氫氣逸出．這種金屬是

1. A.
   Zn
2. B.
   Fe
3. C.
   Mg
4. D.
   Ca

Answer 1

B
分析：先假設收集到0.2g氫氣需5.6克的金屬M的相對原子質量為M，它與足量稀硫酸完全反應，利用化學方程式計算出金屬的相對原子質量，從而推測另外的金屬是什么．
解答：根據已知“某金屬5.6g跟足量的稀硫酸充分反應．在生成二價金屬化合物的同時，有0.2g氫氣逸出”，設收集到0.2g氫氣需金屬M的相對原子質量為M．
M+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
M 2
5.6g 0.2g
解之得：M=56
則推測金屬M為鐵．
故選B．
點評：解決這類問題常采用的方法就是假設法．如本題中先假設產生O.2g的氫氣計算出需金屬相對原子質量．