Question

某金屬5.6g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)．在生成二價金屬化合物的同時，有0.2g氫氣逸出．這種金屬是（　　）

A．Zn

B．Fe

C．Mg

D．Ca

Answer 1

分析：先假設(shè)收集到0.2g氫氣需5.6克的金屬M的相對原子質(zhì)量為M，它與足量稀硫酸完全反應(yīng)，利用化學方程式計算出金屬的相對原子質(zhì)量，從而推測另外的金屬是什么．

解答：解：根據(jù)已知“某金屬5.6g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)．在生成二價金屬化合物的同時，有0.2g氫氣逸出”，設(shè)收集到0.2g氫氣需金屬M的相對原子質(zhì)量為M．
M+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
M              2
5.6g          0.2g
 

M

5.6g

=

2

0.2g

解之得：M=56
則推測金屬M為鐵．
故選B．

點評：解決這類問題常采用的方法就是假設(shè)法．如本題中先假設(shè)產(chǎn)生O.2g的氫氣計算出需金屬相對原子質(zhì)量．