Question

某學習小組在整理化學試劑時，發現一瓶盛有白色固體的試劑瓶，標簽破損(如圖)。

【提出問題】該白色固體的成分是什么？
【搜集資料】①經老師回憶，該試劑的酸根離子可能是CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、
NO₃^－中的一種 ②SO₂是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，能使澄清的石灰水變渾濁，也能使品紅溶液褪色，而CO₂不能使品紅溶液褪色。
【猜想假設】該試劑一定不是       ，可能是Na₂CO₃，也可能是       或       。
【實驗探究】

實驗操作	現 象	結 論
取少量白色固體加入適量鹽酸	產生氣泡	該白色固體不可能是
產生的氣體通入澄清石灰水	石灰水變渾濁	該白色固體不可能是
產生的氣體通入品紅溶液	溶液褪色

 
【獲得結論】該白色固體是       。
【交流反思】
(1)SO₂和CO₂均屬于非金屬氧化物，某些性質相似。請寫出下列化學反應方程式：
SO₂通入澄清石灰水                                                ；
SO₂通入紫色石蕊試液，試液變紅色                                  。
(2)亞硫酸鈉與鹽酸反應能生成SO₂，實驗室中收集SO₂的方法為                             ，
檢驗SO₂的試劑為       。

Answer 1

【猜想假設】NaNO₃ Na₂SO₃ Na₂SO₄
【實驗探究】Na₂SO₄ Na₂CO₃
【獲得結論】Na₂SO₃
【交流反思】
(1)SO₂＋Ca(OH)₂=CaSO₃↓＋H₂O
SO₂＋H₂O=H₂SO₃
(2)向上排空氣法 品紅溶液

由于NaNO₃化學式中鈉離子個數是1，而圖示中鈉離子的個數是2，所以一定不是NaNO₃，則可能是Na₂CO₃、Na₂SO₃或Na₂SO₄；白色固體滴加鹽酸產生氣泡，可知不可能是Na₂SO₄，因為Na₂SO₄與鹽酸不反應，又由于產生的氣體能使品紅溶液褪色，可知生成的氣體是SO₂，因為CO₂不能使品紅溶液褪色，所以原白色固體也不是Na₂CO₃，一定是Na₂SO₃；由于SO₂與CO₂的性質相似，所以SO₂與澄清石灰水及水的反應與CO₂相似；SO₂能溶于水并且能與水反應，且密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集，SO₂能使品紅溶液褪色，檢驗SO₂可用品紅溶液。