Question

【題目】某課外活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中純鋅的含量。現(xiàn)稱取粗鋅20g，加入到足量硫酸溶液中充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），測得數(shù)據(jù)如下表：

時間/min	0	3	6	9
粗鋅及溶液總質(zhì)量/g	150.4	150.2	150.0	150.0

（1）計算反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】解：（1）0.4g

（2）65%

【解析】試題分析：根據(jù)題意書寫反應(yīng)的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由于該反應(yīng)有氣體生成，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后粗鋅及溶液總質(zhì)量會減小，且減少的質(zhì)量即為氫氣的質(zhì)量，而后利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，最后可求出粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

根據(jù)表格可知，到6分鐘以后，粗鋅及溶液總質(zhì)量不再改變，說明已完全反應(yīng)，由此可知，反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為150.4g-150.0g=0.4g。

設(shè)20g粗鋅中鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.4g

65：x=2：0.4g

解得x=13g

則粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)=×100%=65%