Question

4．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取52g樣品于燒杯中，然后向其中滴加稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質不參加反應）時，加入稀鹽酸的質量為180g，反應后燒杯中的總質量為210g，請計算：
（1）反應生成的二氧化碳的質量為：22g；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：
根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：52g+180g-210g=22g；
 設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                        22g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{22g}$
x=50g
樣品中碳酸鈣的質量分數為$\frac{50g}{52g}$×100%≈96.2%
答：（1）反應生成的二氧化碳的質量為 22g；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為96.2%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．