Question

10．分離、除雜、提純和檢驗是化學實驗的重要環節．下面實驗設計能夠達到目的是（　�。�

	實驗內容	實驗設計
A	分離CO2、H2混合物	先用NaOH溶液吸收掉CO2分離出H2，再向該NaOH溶液加足量稀鹽酸釋放出CO2
B	除去NaOH溶液中的雜質Ba（OH）2	加入過量的Na2CO3溶液，過濾
C	除去KCl固體中的雜質CaCO3	加水溶解、過濾、洗滌、干燥
D	證明NaOH溶液部分變質	取少量樣品，加入足量的氫氧化鈣溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞試液

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、根據二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，氫氣不能，碳酸鈉能與酸反應生成二氧化碳，進行分析判斷．
B、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
C、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
D、根據氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，進行分析判斷．

解答 解：A、分離CO₂、H₂混合物，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，氫氣不能，先用NaOH溶液吸收掉CO₂分離出H₂，再向該NaOH溶液加足量稀鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳，釋放出CO₂，故選項實驗設計能夠達到目的．
B、Ba（OH）₂能與過量的Na₂CO₃溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項實驗設計不能達到目的．
C、KCl固體易溶于水，CaCO₃難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜，故選項實驗設計不能達到目的．
D、取少量樣品，加入足量的氫氧化鈣溶液，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于有氫氧化鈉生成，無法確定原溶液中是否含氫氧化鈉，故選項實驗設計不能達到目的．
故選：A．

點評 本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．