Question

將a g含一定量雜質（雜質不與酸反應）的金屬鎂投入100g稀鹽酸中：
（1）若金屬鎂完全反應，要計算生成H₂的質量，還缺少的數據的名稱是______．
（2）若金屬鎂有剩余，要計算生成H₂的質量，還缺少的數據（n）的名稱是______；寫出計算生成H₂質量的過程（必須含n）：

Answer 1

【答案】分析：（1）根據化學方程式的計算的步驟和格式，要計算氫氣的質量，只要知道鎂的質量即可計算；
（2）根據化學方程式的計算的步驟和格式，由于鎂有剩余，已知100g稀鹽酸的質量，只要知道鹽酸中溶質的質量分數即可計算．
解答：解：（1）由化學方程式的計算的步驟和格式可知，要計算氫氣的質量，只要知道鎂的質量即可計算，所以還缺少的數據的名稱是金屬鎂的純度；
（2）由化學方程式的計算的步驟和格式可知，由于鎂有剩余，已知100g稀鹽酸的質量，只要知道鹽酸中溶質的質量分數即可計算．所以，還缺少的數據（n）的名稱是鹽酸中溶質的質量分數；
設生成氫氣的質量為x
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
    73         2                   
  n×100g      x   

 x=g 
故答為：（1）金屬鎂的純度；（2）鹽酸中溶質的質量分數．
點評：熟悉根據化學方程式計算的步驟和格式，由題中已知的數據，分析根據化學方程式計算時還需要的數據．