Question

將a g含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的金屬鎂投入100g稀鹽酸中：
（1）若金屬鎂完全反應(yīng)，要計(jì)算生成H₂的質(zhì)量，還缺少的數(shù)據(jù)的名稱是

金屬鎂的純度

．
（2）若金屬鎂有剩余，要計(jì)算生成H₂的質(zhì)量，還缺少的數(shù)據(jù)（n）的名稱是

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

；寫出計(jì)算生成H₂質(zhì)量的過程（必須含n）：

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的步驟和格式，要計(jì)算氫氣的質(zhì)量，只要知道鎂的質(zhì)量即可計(jì)算；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的步驟和格式，由于鎂有剩余，已知100g稀鹽酸的質(zhì)量，只要知道鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可計(jì)算．

解答：解：（1）由化學(xué)方程式的計(jì)算的步驟和格式可知，要計(jì)算氫氣的質(zhì)量，只要知道鎂的質(zhì)量即可計(jì)算，所以還缺少的數(shù)據(jù)的名稱是金屬鎂的純度；
（2）由化學(xué)方程式的計(jì)算的步驟和格式可知，由于鎂有剩余，已知100g稀鹽酸的質(zhì)量，只要知道鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可計(jì)算．所以，還缺少的數(shù)據(jù)（n）的名稱是鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
    73         2                   
  n×100g      x   

73

2

=

n×100g

X

 x=

200n

73

g 
故答為：（1）金屬鎂的純度；（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

點(diǎn)評(píng)：熟悉根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式，由題中已知的數(shù)據(jù)，分析根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)還需要的數(shù)據(jù)．