Question

17．某興趣小組為測定某混合物（碳酸鈣和氯化鈣）中碳酸鈣的含量，取該混合物11.11g于燒杯中，逐滴滴入73克稀鹽酸時恰好完全反應，記錄有關數據如表（假設氣體全部逸出）．

	反應前		反應后
實驗數據	燒杯和混合物的質量	稀鹽酸	燒杯和溶液總質量
	60g	73g	128.6

計算：
（1）生成二氧化碳的質量為4.4g；
（2）所加稀鹽酸的質量分數為多少？（請寫出計算過程）
（3）加入36.5克稀鹽酸時，燒杯中鈣元素的質量為4.4g．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量即反應前物質的質量差；
（2）根據二氧化碳的質量，結合碳酸鈣與鹽酸反應的方程式，可以計算碳酸鈣和氯化氫的質量以及生成氯化鈣的質量，進一步計算所加稀鹽酸的質量分數．根據質量守恒定律計算燒杯中鈣元素的質量．

解答 解：
（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=60g+73g-128.6g=4.4g
（2）設樣品中CaCO₃質量為x，反應的氯化氫質量為y，生成氯化鈣的質量為z，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73   111   44
x      y     z    4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$=$\frac{111}{z}$
x=10g
y=7.3g
z=11.1g
所加稀鹽酸的質量分數為：$\frac{7.3g}{73g}×$100%=10%；
（3）
由質量守恒定律可知，鈣元素反應前后的質量不變，始終在燒杯中，所以鈣元素的質量可以安反應后計算，反應后氯化鈣為：11.1g+（11.11g-10g）=12.21g，鈣元素的質量為：12.21g×$\frac{40}{111}$×100%=4.4g，所以加入36.5g稀鹽酸時，燒杯中鈣元素的質量也為4.4g．
答：（1）4.4．
（2）所加稀鹽酸的質量分數為10%．
（3）4.4g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．