Question

6．某化學興趣小組在實驗室做了如圖所示的A、B兩個實驗．

A、B兩個實驗結束后，小明同學將兩支試管中的物質同時加入一潔凈的燒杯中（如圖C所示）．混合后，觀察到燒杯中白色沉淀明顯增加，同學們將燒杯內的物質過濾，對所得濾液中溶質的成分進行探究．
【分析】A實驗結束后，反應物中一定有剩余的是Na₂CO₃（填化學式）．B實驗中發生反應的化學方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
【猜想】小明猜想：濾液中的溶質是NaCl、Na₂CO₃；
小濱猜想：濾液中的溶質是NaCl、CaCl₂；
小英猜想：濾液中的溶質是NaCl、CaCl₂、HCl；
你的猜想：濾液中的溶質是NaCl．
【討論】你認為小英的猜想一定不合理，請說出理由若有HCl剩余，則二者溶液混合后，白色沉淀不會增加．
【實驗】若要驗證小明的猜想，請完成下表的方案．

實驗步驟	預想的實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，滴入稀鹽酸	溶液中有氣泡產生	小明的猜想正確

Answer 1

分析 【分析】根據混合后的現象來分析；根據碳酸鈉和氯化鈣的反應原理來分析；
【猜想】根據碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應來分析；
【討論】根據有碳酸鈣沉淀生成來分析；
【實驗】根據碳酸根離子的檢驗方法來分析．

解答 解：【分析】A、B兩個實驗結束后，小明同學將兩支試管中的物質同時加入一潔凈的燒杯中（如圖C所示）．混合后，觀察到燒杯中白色沉淀明顯增加，說明實驗A中碳酸鈉有剩余，實驗B中氯化鈣有剩余；B實驗中發生反應是碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；故填：Na₂CO₃；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
【猜想】當實驗結束后，將AB混合，A中的碳酸鈉和B中的氯化鈣恰好完全反應，此時溶液中只含氯化鈉一種溶質；故填：NaCl；
【討論】因為混合后白色沉淀增加，所以HCl不可能剩余，故小英的猜想是錯誤的；故填：小英；若有HCl剩余，則二者溶液混合后，白色沉淀不會增加；
【實驗】檢驗碳酸根離子的存在，可以向濾液中滴加稀鹽酸，若能產生氣體，則證明濾液中含有碳酸鈉，即小明的猜想正確；故填：稀鹽酸．

點評 本題考查了常見的物質的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．要求同學們加強對基礎知識的儲備，以便靈活應用．