Question

【題目】溶液在生產、生活中起著十分重要的作用．請回答下列問題：
（1）可以作為溶質的是 ．
A.只有固體
B.只有液體
C.只有氣體
D.氣體、液體、固體都可以
（2）配制100g質量分數為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為 ， 水的體積為mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（3）甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖1．t1℃時，甲物質的溶解度是 ． t2℃時，若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發掉較多水的是（填“甲”或“乙”）物質的飽和溶液．
（4）按圖2所示裝置，將液體X注入裝有固體y的試管中，會導致U形管中右端液面升高．則可能的組合是 ．

選項	x	y
A	水	氧化鈣
B	水	硝酸銨
C	濃硫酸	水
D	稀鹽酸	鎂

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）16g；84
（3）40g；乙
（4）AD
【解析】解：（1）氣體、液體、固體都可以作為溶質，如鹽酸的溶質是氣體，酒精溶液的溶質是液體，氯化鈉溶液溶質是固體；所以答案是：D；（2）100g×16%=16g，水的質量=100g﹣16g=84g，水的體積= =84mL；所以答案是：16g；84；（3）t1℃時，甲物質的溶解度是40g；t2℃時，若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發掉較多水的是乙物質的飽和溶液，因為該溫度下，甲物質的溶解度大于乙；所以答案是：40g；乙；（4）按圖2所示裝置，將液體X注入裝有固體y的試管中，會導致U形管中右端液面升高，說明試管內溫度升高，或有氣體產生，則可能的組合是AD；所以答案是：AD；
【考點精析】認真審題，首先需要了解溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷(溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量；溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積；溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑；溶質和溶劑的判斷：有水，水有溶劑；無水，量多為溶劑)，還要掌握溶解時的吸熱或放熱現象(溶解時放熱、吸熱現象<溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；解沒有明顯熱現象：如NaCl>)的相關知識才是答題的關鍵．