Question

碳和碳酸鈣的混合物在空氣中受強熱后，碳酸鈣完全分解，碳完全氧化，若生成二氧化碳的總質量等于混合物的總質量，則混合物中碳的質量分數約為（　　）

• A、82.6%
• B、42%
• C、21%
• D、17.4%

Answer 1

分析：根據反應的化學方程式，擬定有關數據，進行計算；
混合物中碳的質量分數=

碳的質量

混合物的質量

×100%，因此，可以通過擬定混合物質量，計算出混合物中碳的質量而求得最終結論．

解答：解：假設混合物的物質為m，混合物中碳的質量為x，碳完全氧化生成二氧化碳的質量為y
則混合物中碳酸鈣的質量為m-x，碳酸鈣完全分解生成二氧化碳的質量為m-y
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100           44
m-x          m-y

100

44

=

m-x

m-y

①
C+O₂

點燃  .

CO₂
12       44
x         y

12

44

=

x

y

②
由②式解得y=

44

12

x代入①式 解得 x=

21m

121

混合物中碳的質量分數=

21m 121

m

×100%≈17.4%
故選D

點評：本題需要較為繁雜的計算，在計算過程中體現學生的耐心與細致，及數學處理能力．