Question

碳和碳酸鈣的混合物在空氣中加強熱充分反應后，若生成的二氧化碳的質量與原混合物質量相等，求原混合物中碳的質量分數．

Answer 1

碳轉變為二氧化碳，碳酸鈣也生成了二氧化碳，說明原混合物中的碳元素全部轉化成了二氧化碳，反應前后碳元素的質量不變，即碳元素質量守恒．則：設混合物的總質量為m，其中碳的質量為x，則碳酸鈣的質量為（m-x），
由于碳元素在反應前后質量守恒，則有：x+（m-x）×

12

100

×100%=m×

12

44

×100%，解得x≈0.174m
則碳的質量分數為：

0.174m

m

×100%=17.4%．
答：原混合物中碳的質量分數為17.4%．