Question

取22.2g堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]固體，加熱（溫度在100℃以上）一段時間后，冷卻至室溫，測得固體剩余物中銅元素的質量分數為67.0%．求：固體剩余物中未分解的堿式碳酸銅的質量．

Answer 1

設已分解的堿式碳酸銅的質量為x
Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑

   222            160
    x             

160

222

x
22.2g中銅元素的質量為：22.2g×

128

222

=12.8g，加熱分解質量為x的堿式碳酸銅后所得固體的質量為22.2g-x+

160

222

x
所以[22.2g-x+

160

222

x]×67.0%=12.8g   x=11.1g
未分解的堿式碳酸銅質量為：22.2g-11.1g=11.1g
答：固體剩余物中未分解的堿式碳酸銅的質量為11.1g．