Question

取22.2g堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]固體，加熱（溫度在100℃以上）一段時間后，冷卻至室溫，測得固體剩余物中銅元素的質量分數為67.0%．求：固體剩余物中未分解的堿式碳酸銅的質量．

Answer 1

【答案】分析：根據堿式碳酸銅加熱生成氧化銅、二氧化碳和水的化學方程式，設出分解的堿式碳酸銅的質量，根據堿式碳酸銅的化學式求出22.2g堿式碳酸銅中銅元素的質量分數，求出生成的氧化銅的質量得出所得固體的質量列式求解即可．
解答：解：設已分解的堿式碳酸銅的質量為x
Cu₂（OH）₂CO₃2CuO+H₂O+CO₂↑

   222            160
    x             x
22.2g中銅元素的質量為：22.2g×=12.8g，加熱分解質量為x的堿式碳酸銅后所得固體的質量為22.2g-x+
所以[22.2g-x+]×67.0%=12.8g   x=11.1g
未分解的堿式碳酸銅質量為：22.2g-11.1g=11.1g
答：固體剩余物中未分解的堿式碳酸銅的質量為11.1g．
點評：本題主要考查根據化學方程式的計算和根據化學式計算某元素的質量分數的計算，解答時關鍵是分析清楚反應前后固體中銅元素的質量不變．