Question

2．某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度．下列敘述正確的是（　　）

• A． 溶液中Ca（OH）₂質量不變
• B． 析出固體的質量為7.4g
• C． 溶液中Ca（OH）₂質量分數變大
• D． 飽和石灰水的質量小于98.2g

Answer 1

分析 在一定溫度下，向一定量的飽和澄清石灰水中加入生石灰，生石灰會和石灰水中的水發生化學變化并放出熱量，從而引起溶液中量的變化．

解答 解：設生石灰反應消耗掉的水的質量為x，生成的氫氧化鈣質量為y．
CaO+H₂O═Ca（OH）₂
 56   18           74
5.6g  x              y
$\frac{56}{5.6g}=\frac{18}{x}=\frac{74}{y}$
x═1.8g，y═7.4g
即原飽和溶液中水被消耗了1.8g，導致會析出部分晶體，所以導致溶液質量會小于98.2g（100g-1.8g）．而由于析出晶體和新生成的氫氧化鈣沒有溶解，所以產生的氫氧化鈣的質量一定大于7.4g．
A．由于水參與和氧化鈣的反應，所以飽和溶液中溶劑的質量減少，而會析出少量的氫氧化鈣，所以溶液中Ca（OH）₂質量減少，故錯誤；
B．由以上分析可知，產生的氫氧化鈣的質量一定大于7.4g，故錯誤；
C．由于得到的石灰水仍為該溫度下的飽和溶液，所以溶液中溶質的質量分數不變，故錯誤；
D．由以上分析可知，原飽和溶液中水被消耗了1.8g，導致會析出部分晶體，所以導致溶液質量會小于98.2g，故正確．
故選D．

點評 類似題目一定要在嚴格計算的基礎上結合分析來進行，而不是一味試圖借助溶解度等求出最終沉淀多少或者溶液的質量．在解答中要思考給定的數值的來源，也就是解題的切入點．