Question

13．某學習小組在實驗室中用加熱KClO₃和MnO₂混合物的方法制取O₂，反應過程中固體質量變化如圖所示，請計算．
（1）制取O₂的質量是19.2g．
（2）原混合物中KClO₃的質量．（寫出計算過程）
（3）反應過程中固體中所含鉀元素的質量將一直不變 （選填“逐漸增加”、“先逐漸減少后保持不變”、“一直不變”或“無法判斷”）．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律求出生成氧氣的質量；
（2）根據氧氣的質量求出氯酸鉀的質量，即可原混合物中KClO₃的質量分數；
（3）根據質量守恒定律分析．

解答 解：（1）生成氧氣的質量為：60g-40.8g=19.2g；
（2）原混合物中KClO₃的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
  245            96
  x             19.2g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{19.2g}$
   解得：x=49g
答：原混合物中KClO₃的質量為49g．
（3）根據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，反應后鉀元素存在于氯化鉀固體中，反應過程中固體中所含鉀元素的質量將一直不變．
故答為：（1）19.2；（2）49g．
（3）一直不變．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，注意解題的規范性和準確性．