Question

14．如圖是硫及其化合物的轉化流程：

（1）上述A、B、C、D四種物質中，硫元素表現的化合價為+6的物質是SO₃；H₂SO₄．（填化學式）
（2）請寫出B→C的化學方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO₃．
（3）上述過程制得的是濃硫酸，將500g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為9.8%的稀硫酸，需要加水的質量是4500g，簡述稀釋濃硫酸的具體方法．

Answer 1

分析 （1）根據化學式求化合價的方法考慮；
（2）根據方程式的書寫方法考慮；
（3）根據溶液稀釋過程中溶質質量不變來分析．

解答 解：（1）三氧化硫中氧元素顯-2價，所以硫元素顯+6價，化學式是SO₃；硫酸中，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，其中硫元素顯+6價；故填：SO₃；H₂SO₄；
（2）B→C的反應物是二氧化硫和氧氣生成物是三氧化硫，用觀察法配平，反應條件是在催化劑作用下，所以其反應的化學方程式為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO₃；故填：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO₃；
（3）在溶液的加水稀釋過程中，溶質的質量不變，設需要加水的質量為x，則500g×98%=（500g+x）×9.8%，解得：x=4500g；稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并不斷的用玻璃棒進行攪拌；故填：4500；將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并不斷的用玻璃棒進行攪拌．

點評 本題是簡答題，解答時要充分理解圖中反映的信息，只有理解了圖中的信息才能對問題做出正確的判斷．