Question

17．某研究小組為驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如圖1示三個實驗（三種金屬均已用砂紙打磨過，其形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也相同）．
（1）一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無色變為藍色，這說明銅比銀的金屬活動性強（選填“強”或“弱”），該反應的化學方程式為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

（2）甲同學認為通過實驗A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據的實驗現象是鋅與鹽酸反應產生氫氣比鐵快；．
（3）乙、丙兩位同學認為僅僅通過上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，因此在上述實驗的基礎上，兩人分別選用不同的金屬與不同類的化合物溶液，各自補做了一個實驗，裝置均如圖2示，且都實現了探究目的．
乙同學的實驗：X是Fe金屬，Y是CuSO₄溶液；
丙同學的實驗：X是Cu金屬，Y是HCl溶液．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置越靠前，反應的速率越快，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，硝酸銅的溶液為藍色，故填：藍，強，Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）鋅和鐵都與鹽酸反應，鋅反應的速率比鐵快，說明鋅在鐵的前面，故填：鋅與鹽酸反應產生氫氣比鐵快；
（3）A能說明鐵在氫的前面，B說明銅在銀的前面，C說明鋅在氫的前面，A、C說明鋅在鐵的前面，故通過A、B、C說明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag，不能說明鐵和銅的活動性，故可以通過金屬與酸或金屬與鹽溶液的反應來證明鐵和銅的活動性強弱，故填：Fe，CuSO₄，Cu，HCl．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．