Question

10．某化合物的分子式為H_nMO_2n，已知該化合物中M的化合價為+6，則n的數值為2，已知M的相對原子質量為m，則此分子的相對分子質量為m+66．

Answer 1

分析 根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合H_nMO_2n的化學式進行解答即可．
根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．

解答 解：氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，該化合物中M的化合價為+6，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×n+（+6）+（-2）×2n=0，則n=2．
已知M的相對原子質量為m，此分子的相對分子質量為1×2+m+16×4=m+66．
故答案為：2；m+66．

點評 本題難度不大，掌握化合物中正負化合價代數和為零、化學式的有關計算是正確解答本題的關鍵．