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如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線,下列有關說法不正確的是(  )

A. P點表示t1 ℃時a和c的溶解度均為20 g

B. t2 ℃時,溶質質量分數為30%的a溶液是飽和溶液

C. 從a和c的混合溶液中提純a,可采用降溫結晶的方法

D. 將t1 ℃時,a、b、c的飽和溶液分別升溫到t2 ℃,所得溶液中溶質的質量分數大小順序為:b>a>c

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(1)加入硝酸銀溶液時,生成的白色沉淀是____(填化學式,下同);加入NaOH溶液時生成的藍色沉淀是______

(2)廢水中一定不含有的物質是_______

A.氯化物 B.硫酸鹽 C.硝酸鹽 D.碳酸鹽

(3)小黃同學設計了一個從廢水中除去金屬離子的實驗方案如下;

【已知白色的Fe(OH)2固體在潮濕的空氣中可發生化合反應生成紅褐色的Fe(OH)3】

①金屬X為_____,固體A中一定含有的物質為____(填化學式)

②第III步反應的化學方程式為_____第IV步生成的白色沉淀為_____(填化學式)

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下列溶液的酸性最強的是( )

A. pH=0的溶液 B. pH=1的溶液 C. pH=7的溶液 D. pH=14的溶液

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甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. t1℃時,甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量相等

B. t2℃時,甲的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為2:5

C. 將t1℃時乙的飽和溶液升溫到t2℃,溶質質量增加

D. 甲、乙的飽和溶液分別從t1℃升溫到t2℃,兩溶液中溶質質量分數相等

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高純氧化鐵可作現代電子工業的材料,以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產流程示意圖.

(1)實驗室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器玻璃棒、___、燒杯等.

(2)寫出通入CO后所發生反應的化學方程式______________________(只要寫一個).

(3)濾液Ⅰ的顏色是___,該溶液的pH__7 (填>、=、<).

(4)若在濾液Ⅰ中不先加入氨水,而是直接加入(NH4)2CO3,則開始出現的現象是___.

(5)濾液Ⅱ中可回收的產品的化學式是______.

(6)為了提高得到的Fe2O3的純度,操作Ⅲ應該是______.

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實驗室現有高錳酸鉀、稀鹽酸、大理石、過氧化氫溶液、棉花及下列儀器,請回答問題:

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(2)利用上述藥品和儀器能夠在實驗室制取二氧化碳,所選儀器為①____________(填序號)。二氧化碳可以用來制汽水。當打開汽水瓶時,汽水自動噴出,這是因為:汽水中含有二氧化碳氣體,打開瓶蓋,壓強②____________,氣體的③_______________。

(3)若補充①___________(填儀器名稱)就可以在實驗室制取氧氣,寫出利用上述藥品制取氧氣的化學方程式②__________________。③將實驗室制取氧氣的實驗裝置補充完整_________________________;

(4)若要完成木炭在氧氣中燃燒的性質實驗,需用坩堝鉗夾取一小塊木炭,在酒精燈上加熱到發紅,由①_________插入盛滿氧氣的集氣瓶中,觀察到木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈,這是因為②______________。

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A. FeCl2 B. FeCl3 C. Fe2O3 D. FeCO3

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