Question

在用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程中溶液pH的變化情況如圖所示：
（1）該反應的化學方程式為：

 

，要得到此變化曲線，所進行的操作是

 

，（填序號）
①將稀硫酸滴到氫氧化鈉溶液中，②將氫氧化鈉溶液滴到稀硫酸中．
（2）當加入溶液質量為ag時所得溶液中的溶質是

 

、

 

，（填化學式）
（3）當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

 

色．
（4）在做硫酸與氫氧化鈉中和反應實驗時，往往先向氫氧化鈉溶液中滴入1～2滴酚酞，其作用是

 

．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）氫氧化鈉和硫酸反應能生成硫酸鈉和水；硫酸的PH小于7，氫氧化鈉溶液的PH大于7；
（2）當加入溶液的質量為ag時，溶液中既有生成的硫酸鈉，又有未反應的硫酸；
（3）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
（4）根據硫酸與氫氧化鈉中和反應實驗中沒有明顯的現象分析．

解答：解：（1）該反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀硫酸中．故填：②．
（2）當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中的溶質為硫酸和硫酸鈉．故填：H₂SO₄、Na₂SO₄．  
（3）當加入溶液的質量為bg時，所得溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．故填：紅．
（4）硫酸與氫氧化鈉中和反應實驗中沒有明顯的現象，向氫氧化鈉溶液中滴入1～2滴酚酞，可以指示反應的發生．
故答案為：（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；②；（2）H₂SO₄、Na₂SO₄；（3）紅；（4）指示反應的發生

點評：解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液PH大小之間的關系，然后再根據具體物質的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論．