Question

5．在元素周期表的指導下，利用元素之間的一些規律性知識來分類學習物質的性質，就使化學學習和研究變得有規律可循．如圖所示是元素周期表的一部分．

（1）1869年門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表，使化學學習和研究變得有規律可循．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al（寫元素符號），其質子數為13．硅元素的相對原子質量為28.09．第三周期中具有相對穩定結構的原子的原子序數為18
（3）不同種元素的本質區別是核內質子數不同．
（4）當11號元素與17號元素組成化合物時，構成此物質的陰離子的符號為Cl^-．
（5）如圖所示的微粒中，屬于同種元素的是BD（填序號），元素的化學性質相似的是BC（填序號），由A和D兩種元素組成的物質的化學式為MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期分析回答．
（2）根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al，左上角數字是原子序數，等于其質子數．根據表中信息解答；根據相對穩定結構與最外層電子數關系考慮；
（3）不同元素的本質區別是核內質子數不同；
（4）根據氯原子最外層電子數為7進行解答；
（5）根據化學性質由原子最外層電子數決定等進行解答；質子數相同的粒子屬于同一種元素；最外層電子數相同的粒子具有相似的化學性質，根據化合價寫出化學式．

解答 解：（1）1869年發現了元素周期律并編制出元素周期表的是門捷列夫．故填：門捷列夫；
（2）地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al，質子數和原子序數相等，所以質子數是13；根據表中信息可知硅元素的相對原子質量為28.09；最外層電子數為8（一個電子層最外層是2）屬于相對穩定結構，所以表中具有相對穩定結構的元素是氬元素；故填：Al； 13；28.09；18；
（3）不同種元素最本質的區別是原子的核內質子數不同，故填：核內質子數不同；
（4）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的化合物，構成此物質的陰離子是氯離子，其離子符號為Cl^-．故填：Cl^-；
（5）如圖所示的微粒中，質子數相同的粒子屬于同一種元素，由圖可知B、D兩種粒子的質子數相同．BC的最外層電子數都是7，最外層電子數相同的粒子具有相似的化學性質；鎂原子最外層電子數為2，所以在化學反應中，每個鎂原子失去2個電子形成鎂離子，顯+2價，氯元素最外層電子數是7容易得一個電子，帶1個單位負電荷，顯-1價，所以正價在前，負價在后，十字交叉再約簡，所以化學式是MgCl₂；
故答案為：BD；BC；MgCl₂．

點評 本題考查學生對元素化合價的掌握，根據元素的化合價正確書寫化學式的能力，解答本題關鍵是要知道核電荷數、質子數、電子數的關系，相對穩定結構的特點，化學式的寫法，了解周期數等于原子核外電子層數．