Question

19．加熱10g高錳酸鉀制取氧氣，經一段時間后當剩余固體質量為9.36g時．求（1）生成氧氣多少克？（2）反應中消耗了多少克高錳酸鉀？

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應后固體質量會減少；根據質量守恒定律可知，固體質量的減少量即為生成氧氣的質量，然后根據反應方程式由氧氣的質量求出參加反應的高錳酸鉀及剩余的高錳酸鉀和二氧化錳的質量．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，生成氧氣的質量是：10g-9.36g=0.64g；
（2）設參加反應的KMnO₄質量為x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                                        32
x                                        0.64g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{0.64g}$
 解得：x=6.32g 
剩余固體中未反應高錳酸鉀的質量為：10g-6.32g=3.68g
答：（1）制得氧氣的質量是0.64g；（2）剩余固體中高錳酸鉀的質量為3.68g．

點評 此題考查的根據關化學方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質量，然后再求其他反應物的質量．此題計算量較大，計算一定要細心準確．