Question

請根據如圖所示實驗過程和數據計算（寫出計算步驟）：
（1）反應中生成氫氣的質量是多少克？
（2）加入硫酸溶液的質量多少克？
（3）反應后溶液中剩余的硫酸溶液中硫酸（H₂SO₄）的質量為多少克？

Answer 1

分析：根據題目中數據可知鋅全部參加了反應，根據鋅的質量計算出參加反應的硫酸質量、生成氫氣的質量，再根據質量守恒定律計算出，反應前硫酸溶液的質量加入硫酸溶液的質量，用反應前硫酸的質量減去反應消耗的硫酸的質量即可．

解答：解：設生成氫氣的質量為x，消耗H₂SO₄的質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
6.5g y         x
（1）

65

2

=

6.5g

x

      x=0.2g
（2）

65

98

=

6.5g

y

      y=9.8g
加入硫酸溶液的質量為106.3g+0.2g-6.5g=100g
（3）反應后溶液中剩余的硫酸溶液中硫酸（H₂SO₄）的質量為100 g×20%-9.8g=10.2g．  
答：（1）反應中生成氫氣的質量是0.2g；（2）加入硫酸溶液的質量為100g；（3）反應后溶液中剩余的硫酸溶液中硫酸（H₂SO₄）的質量為10.2g．

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，由質量守恒定律計算出加入稀硫酸的質量是正確解答本題的關鍵．