Question

20．被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H₂O₂），俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作氧化劑、消毒劑和漂白劑等．在較低的溫度下和少量催化劑（如MnO₂）條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水．請回答下列問題：
（1）過氧化氫分解反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）若在實驗室中用過氧化氫制取氧氣，可采用下圖中C發生裝置，可采用下圖中的E和F收集裝置（填字母），選擇這二種收集裝置的理由是氧氣的密度比空氣大且不易溶于水．

（3）用你選擇的發生裝置和F收集裝置正確連接好后，要進行氣密性檢查．你檢查該裝置氣密性的操作步驟及判斷依據是用彈簧夾夾住右端橡膠管，然后向長頸漏斗中加水，一段時間后，形成一段穩定的水柱，證明氣密性良好．
（4）在實驗室中，除了可以用過氧化氫制取氧氣外，我們還可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣．寫出該反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．制取氧氣過程中，實驗操作大致分為以下六個主要步驟：①點燃酒精燈，給試管加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④將氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管里，用帶導管的膠塞塞緊，并將它固定在鐵架臺上；⑤用排水法收集氧氣；⑥將導管從水面下取出．正確的操作順序是B（填寫字母）
A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②

Answer 1

分析 （1）根據過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣分析回答；
（2）根據實驗室用雙氧水制取氧氣的原理和裝置回答；根據氧氣的密度比空氣大且不易溶于水分析回答；
（3）根據檢查該裝置氣密性的操作步驟分析回答；
（4）根據氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣書寫方程式；根據用氯酸鉀制取氧氣時正確的操作步驟分析解答．

解答 解：（1）過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）過氧化氫溶液是液體，二氧化錳是固體，反應不需加熱，故可采用C的反應裝置；氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，可采用圖中的E和F為收集裝置；
故答案為：C；E；氧氣的密度比空氣大且不易溶于水；
（3）檢查裝置氣密性的正確操作是：用彈簧夾夾住右端橡膠管，然后向長頸漏斗中加水，一段時間后，形成一段穩定的水柱，證明氣密性良好；
故答案為：用彈簧夾夾住右端橡膠管，然后向長頸漏斗中加水，一段時間后，形成一段穩定的水柱，證明氣密性良好；
（4）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；實驗室用氯酸鉀制取氧氣時正確的操作步驟為：檢查裝置的氣密性，裝藥品；點燃酒精燈，用排水集氣法收集，把導氣管撤離水面，熄滅酒精燈；
故答案為：B．

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．