膽礬（CuSO
4?5H
2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用Cu與濃H
2SO
4、濃HNO
3反應(yīng)制備該物質(zhì)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO
3的方法來制備CuSO
4?5H
2O的新工藝．模擬制備裝置如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題．
（1）如圖1裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是
濃硝酸
濃硝酸
（填“濃硝酸”或“濃硫酸”），該發(fā)應(yīng)會產(chǎn)生有毒氣體NO、NO
2等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應(yīng)原理為：NO+NO
2+2NaOH=2NaNO
2（該物質(zhì)化學(xué)名是
亞硝酸鈉
亞硝酸鈉
）+H
2O．該裝置中攪拌器的作用是
充分接觸，加快反應(yīng)速率
充分接觸，加快反應(yīng)速率
．反應(yīng)所得產(chǎn)品在
三頸燒瓶
三頸燒瓶
（填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”）中．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO
4?5H
2O中常常含有的雜質(zhì)是一種硝酸鹽，其化學(xué)式是
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
，已知10℃、20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度為：CuSO
4?5H
2O（17.4g、20.7g）；該硝酸鹽（95.3g、125.1g），提純CuSO
4?5H
2O的實(shí)驗(yàn)操作是
重結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）
重結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）
．
（3）用無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此現(xiàn)象你的猜想是
銅離子作催化劑，雙氧水分解出氧氣
銅離子作催化劑，雙氧水分解出氧氣
，檢驗(yàn)該氣體的實(shí)驗(yàn)操作是
用帶火星木條檢驗(yàn)，看是否復(fù)燃
用帶火星木條檢驗(yàn)，看是否復(fù)燃
．
（4）將0.80g CuSO
4?5H
2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．
①由圖2中可以看出，CuSO
4?5H
2O分解的最低溫度是
102℃
102℃
．
②試通過計算確定238℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式．（要計算過程）
③將CuSO
4?5H
2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
小學(xué)課時特訓(xùn)系列答案
2H2O+4NO2↑+O2↑．為防止硝酸的分解，下列貯存硝酸的方法中你認(rèn)為合理的是（ ）