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純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解，有關反應為：4HNO₃

2H₂O+4NO₂↑+O₂↑．為防止硝酸的分解，下列貯存硝酸的方法中你認為合理的是（）
A．無色試劑瓶
B．棕色試劑瓶
C．棕色試劑瓶并置于陰涼處
D．無色試劑瓶并置于陰涼處

【答案】分析：根據題干提供的信息，硝酸見光或受熱就會分解，所以在貯存時要避免見光和受熱．
解答：解：硝酸見光或受熱分解，表明硝酸化學性質不穩定，在貯存時用棕色試劑瓶可以避免見光，放置在陰涼處可避免受熱；故選C．
點評：本題主要考查學生解決實際問題的能力．增加學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．

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科目：初中化學 來源： 題型：

純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解，有關反應為：4HNO₃

見光或受熱

2H₂O+4NO₂↑+O₂↑．為防止硝酸的分解，下列貯存硝酸的方法中你認為合理的是（　　）

A、無色試劑瓶

B、棕色試劑瓶

C、棕色試劑瓶并置于陰涼處

D、無色試劑瓶并置于陰涼處

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

膽礬（CuSO₄?5H₂O）是重要的化工原料，工業上用Cu與濃H₂SO₄、濃HNO₃反應制備該物質，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO₃的方法來制備CuSO₄?5H₂O的新工藝．模擬制備裝置如圖所示，根據題意回答下列問題．

（1）如圖1裝置中，分液漏斗內裝的液體是

濃硝酸

（填“濃硝酸”或“濃硫酸”），該發應會產生有毒氣體NO、NO₂等，錐形瓶中液體可以吸收該氣體，反應原理為：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂（該物質化學名是

亞硝酸鈉

）+H₂O．該裝置中攪拌器的作用是

充分接觸，加快反應速率

．反應所得產品在

三頸燒瓶

（填“三頸燒瓶”或“錐形瓶”）中．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄?5H₂O中常常含有的雜質是一種硝酸鹽，其化學式是

Cu（NO₃）₂

，已知10℃、20℃時有關物質的溶解度為：CuSO₄?5H₂O（17.4g、20.7g）；該硝酸鹽（95.3g、125.1g），提純CuSO₄?5H₂O的實驗操作是

重結晶（或冷卻結晶）

．
（3）用無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發現固體變藍外，還發現該雙氧水中有氣泡產生，對此現象你的猜想是

銅離子作催化劑，雙氧水分解出氧氣

，檢驗該氣體的實驗操作是

用帶火星木條檢驗，看是否復燃

．
（4）將0.80g CuSO₄?5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．
①由圖2中可以看出，CuSO₄?5H₂O分解的最低溫度是

102℃

．
②試通過計算確定238℃時固體物質的化學式．（要計算過程）
③將CuSO₄?5H₂O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產物是黑色粉末、硫的最高價氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為

CuSO₄?5H₂O

△

CuO+SO₃↑+5H₂O↑

CuSO₄?5H₂O

△

CuO+SO₃↑+5H₂O↑

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

純凈的硝酸是無色液體，我們在實驗室看到的濃硝酸往往呈黃色，這是由于硝酸的化學性質不穩定，分解生成X的緣故．X是紅棕色、能與水發生化學反應的物質．純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解，有關反應為4HNO₃=2H₂O+4X↑+O₂↑，根據以上信息回答下列問題：
（1）物質X的化學式是

．
（2）X的物理性質是

．
（3）保存硝酸或濃硝酸的方法是

．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解，有關反應為：4HNO₃

見光或受熱

2H₂O+4NO₂↑+O₂↑．為防止硝酸的分解，下列貯存硝酸的方法中你認為合理的是（　　）

A．無色試劑瓶

B．棕色試劑瓶

C．棕色試劑瓶并置于陰涼處

D．無色試劑瓶并置于陰涼處

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