Question

5.6g的鐵和另一種金屬混合物粉末與足量的稀硫酸充分反應后，若生成0.18g氫氣，則另一種金屬可能是

 

A．Mg    B．Cu    C．Al    D．

 

．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：推斷混合物的可能組成

分析：5.6g鐵與足量稀硫酸反應時能生成0.2g氫氣，若生成0.18g氫氣，則另一種金屬可能不與稀硫酸反應，如果反應，那么5.6g該金屬與足量稀硫酸反應時生成的氫氣應該小于0.2g．

解答：解：鎂、鋁、鋅分別與稀硫酸反應時的化學方程式及其質量對應關系如下：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
24                 2     54                      6     65                2
由以上對應關系可知，5.6g鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應時，生成的氫氣質量都大于0.2g，5.6g鋅和稀硫酸反應時生成的氫氣質量小于0.2g，銅不能和稀硫酸反應．
故選：B；故填：Zn．

點評：本題的突破口是5.6g鐵與足量的稀硫酸反應時生成的氫氣質量是0.2g，而5.6g的鐵和另一種金屬混合物粉末與足量的稀硫酸充分反應后生成0.18g氫氣，再根據其它金屬與稀硫酸相互作用的質量關系進一步分析，即可得出正確結論．