Question

9．根據以下各裝置圖回答問題：（所用裝置圖用序號表示）

（1）寫出圖A中的兩個實驗儀器名稱：錐形瓶和長頸漏斗．
（2）雙氧水（H₂O₂的水溶液）在二氧化錳的催化作用下，能迅速分解出氧氣，實驗室里常用這種方法制取氧氣．其反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應屬于分解反應（選填“化合反應”或“分解反應”）．發生裝置選用A，收集裝置選用D或E，其中二氧化錳所起的作用是催化作用．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集二氧化碳不能用E裝置的原因是：二氧化碳可溶于水．
（4）在實驗室中，常用加熱固體NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨氣，其反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．已知在標準狀況下，氨氣的密度為0.77l g/L，空氣的密度為l．293g/L，且在常溫常壓下，l體積水能溶解700體積的氨氣．（氨氣化學式NH₃）．則發生裝置應選用B，收集裝置應選用C．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，二氧化錳是該反應的催化劑進行分析；
（3）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，E裝置是排水法收集進行分析；
（4）根據實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣密度比空氣小，易溶于水進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，圖A中的實驗儀器有錐形瓶、長頸漏斗、導管等；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應滿足分解反應一變多的條件，屬于分解反應，過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，所以發生裝置選用A，收集裝置選用D，二氧化錳是該反應的催化劑，起催化作用；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，E裝置是排水法收集，二氧化碳可溶于水，收集二氧化碳不能用排水法收集；
（4）實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣密度比空氣小，易溶于水，所以發生裝置應選用B，收集裝置應選用C．
故答案為：（1）錐形瓶，長頸漏斗等；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，分解反應，A，D或E，催化作用；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳可溶于水；
（4）B，C．

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．