Question

18．（1）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應，可以看到的現象是產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色．如圖1表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：
：表示為Cl^-；　     ：表示為H⁺；　    ：表示為Fe²⁺．

（2）某同學對硫在氧氣中燃燒的實驗作了如圖2所示的改進．
①儀器a的名稱是集氣瓶．
②硫在氧氣中燃燒時火焰的顏色為藍紫色．
③硫燃燒產生的SO₂可以溶解在NaOH溶液中，該反應與CO₂溶解在NaOH溶液中的反應相似，該反應的化學方程
式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
④下列鑒別SO₂和CO₂的方法正確是B（填序號）．
A．觀察兩氣體顏色 B．聞兩種氣體氣味  C．將兩氣體分別通入NaOH溶液觀察現象．

Answer 1

分析 （1）根據鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；每個氫離子帶1個單位正電荷，每個氯離子帶1個單位負電荷，每個亞鐵離子帶2個單位正電荷．進行分析．
（2）熟悉常見儀器，了解它們的名稱；根據硫在氧氣中燃燒的現象考慮本題；根據二氧化碳與氫氧化鈉反應的方程式分析；根據二氧化硫和二氧化碳性質分析．

解答 解：（1）可以看到的現象是產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色．反應前，溶液中含有大量的氫離子、氯離子，反應后，溶液中氫離子消失、含有大量的氯離子、亞鐵離子，反應后氯離子不變，有亞鐵離子生成，故：：表示為Cl^-；：表示為H⁺； ：表示為Fe²⁺．
（2）①儀器a的名稱是集氣瓶；
②硫在氧氣中燃燒的現象是：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體；
③由于“與CO₂溶解在NaOH溶液中的反應相似”，SO₂與NaOH溶液反應的化學方程式為：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
④A、SO₂和CO₂都是無色氣體，無法通過觀察兩種氣體的顏色來判斷，故錯誤；
B、SO₂具有刺激性氣味，CO₂無色無味，可以通過扇聞兩種氣體的氣味來判斷，故正確；
C、SO₂和CO₂與氫氧化鈉反應都沒有明顯的現象，所以將兩種氣體分別通入NaOH溶液中，不能判斷兩種氣體，故錯誤；
故選B；
故答案為：
（1）產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色．：表示為Cl^-；：表示為H⁺；：表示為Fe²⁺．
（2）①集氣瓶．②藍紫色．③2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．④B．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論，屬于基礎知識考查題．