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3．下列對化學用語的表述正確的是（　�。�
A．氯化鋁--AlClB．Fe2+--鐵離子C．2個汞原子--2HgD．純堿--NaOH

分析 A、氯化鋁中鋁元素顯+3價，氯元素顯-1價，進行分析判斷．
B、根據1個亞鐵離子帶2個單位的正電荷，進行分析判斷．
C、原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．
D、根據純堿是碳酸鈉的俗稱，進行分析判斷．

解答 解：A、氯化鋁中鋁元素顯+3價，氯元素顯-1價，其化學式為AlCl3，故選項化學用語的表述錯誤．
B、1個亞鐵離子帶2個單位的正電荷，Fe2+可表示亞鐵離子，故選項化學用語的表述錯誤．
C、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個汞原子可表示為2Hg，故選項化學用語的表述正確．
D、純堿是碳酸鈉的俗稱，其化學式為Na2CO3，故選項化學用語的表述錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握常見化學用語（原子符號、化學式、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區別等是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．根據如圖回答問題．

（1）A處發生反應的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）觀察到A和B兩處的實驗現象分別是A中紅色粉末逐漸變為黑色；B中澄清的石灰水變渾濁．
（3）實驗時點燃C處酒精燈的目的是除CO，防止污染空氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．通過下列實驗操作和現象能得出相應結論的是（　�。�
實驗操作現象結論
A向收集滿CO2的軟塑料瓶中加入約$\frac{1}{3}$體積的NaOH溶液，旋緊瓶蓋，振蕩塑料瓶變癟CO2能與NaOH反應
B向某白色粉末中滴加適量稀鹽酸白色粉末消失，產生氣泡白色粉末是Na2CO3
C向稀鹽酸與NaOH溶液反應后的試管中滴加無色酚酞溶液無明顯現象恰好完全反應
D點燃從導管放出的某氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯燒杯內壁有無色液滴產生該氣體中含氫元素
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．在工業上，碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等．
【資料卡片】
（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打．以純堿和熟石灰為原料可以制燒堿，化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
（2）1921年，C（填字母）發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，大大提高了原料的利用率．
A．拉瓦錫         B．道爾頓         C．侯德榜         D．張青蓮
【定性實驗】
食鹽是聯合制堿法的主要原料之一，因此制得的純堿中含有少量氯化鈉．為了檢驗純堿樣品中存在氯離子，需要用到的藥品是BC（填字母）．
A．氯化鋇溶液     B．硝酸銀溶液     C．稀硝酸     D．稀鹽酸
【定量實驗】
將12.0g純堿樣品溶于水，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后，過濾、洗滌、低溫干燥，得到19.7g沉淀．計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（寫出計算過程，結果保留一位小數）
【實驗設計與評價】
甲同學設計了如圖實驗裝置，通過測量一定質量的純堿樣品與足量稀硫酸反應后產生二氧化碳的體積，進一步計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．
（1）檢查裝置的氣密性時，起始狀態量氣管和水準管中液面相平，提高量氣管，量氣管中液面高于水準管中液面，且一段時間內液面高度差不變，證明該裝置的氣密性良好．
（2）乙同學認為該裝置測得的二氧化碳的體積會偏�。ú豢紤]操作上的失誤），他的理由是二氧化碳能溶于水且能與水反應．
（3）丙同學認為該裝置測得的二氧化碳的體積會偏大（不考慮操作上的失誤），他的理由是測得的二氧化碳的體積中包含了所加稀硫酸的體積．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應，可以看到的現象是產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色．如圖1表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：
：表示為Cl-；　     ：表示為H+；　    ：表示為Fe2+．

（2）某同學對硫在氧氣中燃燒的實驗作了如圖2所示的改進．
①儀器a的名稱是集氣瓶．
②硫在氧氣中燃燒時火焰的顏色為藍紫色．
③硫燃燒產生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，該反應與CO2溶解在NaOH溶液中的反應相似，該反應的化學方程
式為2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
④下列鑒別SO2和CO2的方法正確是B（填序號）．
A．觀察兩氣體顏色 B．聞兩種氣體氣味  C．將兩氣體分別通入NaOH溶液觀察現象．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．鈣及其化合物在生產、生活中具有廣泛的應用
（一）鈣的廣泛用途
（1）高鈣奶中含鈣，這里的鈣是指b．（選填序號，下同）
a．單質 b．元素 c．原子
（2人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其中磷元素化合價為+5．
（3）混凝土中也含有一定量的含鈣物質，鋼筋與混凝土混合形成鋼筋混凝土，以上敘述中不涉及的材料是b．
 a．無機材料   b．合成材料  c．復合材料
（二）輕質CaCO3的制備
某實驗小組利用石灰石殘渣（雜質不溶于水也不溶于酸）制備輕質CaCO3，同時得到K2SO4，流程如圖1：

（1）反應Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是提高二氧化碳的吸收效率，化學方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（2）反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表．你認為反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是常溫下，硫酸鉀的溶解度較�。�
物質KClK2SO4NH4ClM
溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5
（3）判斷CaCO3固體已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌所得的濾液，加入BaCl2溶液，無明顯現象；K2SO4晶體洗滌時，不可選用下列A洗滌劑（填字母編號）．
A．熱水       B．冰水       C．飽和K2SO4溶液
（三）CaSO4•xH2O成分測定
名稱濃硫酸堿石灰
實驗前100.00100.00
實驗后103.60102.20
上述流程中分離所得的CaSO4•xH2O中含有一定量的CaCO3．實驗小組為了測定CaSO4•xH2O中x的值及含量，取22.20g樣品加熱至900℃，將得到的氣體先通過濃硫酸，再通入堿石灰，測得實驗數據如表：
【資料】已知CaSO4•xH2O在160℃生成CaSO4，CaCO3在900℃時分解完全．
（1）CaSO4•xH2O的質量為17.20g
（2）x的值2．
（四）CaSO4•xH2O的性質探究
CaSO4•xH2O受熱會逐步失去結晶水，1350℃時 CaSO4開始分解；取純凈CaSO4•xH2O固體3.44g，加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如圖2所示．
（1）0～T1固體質量沒有發生變化的原因可能是未達到反應所需的溫度
（2）G點固體的化學式是CaSO4•H2O．
（3）將T2～1400℃溫度段加熱固體所產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反應后的固體為氧化物，則
①則H～I段發生反應的化學方程式為2CaSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑；
②m=11.2．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．酸、堿、鹽在我們的生活中有著重要作用．
（1）化肥是農作物生長的保障，請列舉一種復合肥KNO3（填化學式）．
（2）下列說法不正確的是D．
        A．酸和堿一定含有氫元素                               B．有鹽和水生成的反應不一定是中和反應
        C．可用水鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體       D．用濕潤的pH試紙測定溶液的酸堿度，pH值會偏小
（3）金屬鈉露置在空氣中與氧氣反應，生成氧化鈉；鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉（Na2O2）；過氧化鈉與水反應生成燒堿和氧氣．請寫出生成Na2O2和過氧化鈉與水反應的化學方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2 ；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）通過海水提取的粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質．以下是一種制備精鹽的實驗方案（用于沉淀的實際均過量）．請回答下列問題：

（一）進行步驟①后，如何判斷BaCl2是否過量？取少量上層清液，繼續滴加BaCl2溶液，如沒有白色沉淀出現，則說明BaCl2過量
（二）加入Na2CO3的目的是什么？除去Ca2+、Ba2+．（或除去CaCl2雜質和過量的BaCl2）
（三）該實驗方案還需完善，請寫出具體的操作步驟．還應在濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉
（5）某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質放置在空氣中一段時間后，能和空氣中的水發生化學變化的是（　　）
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．氫氧化鈉D．生石灰

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是甲、乙兩種粒子的結構示意圖．下列判斷正確的是（　�。�
A．甲和乙的核外電子排布相同，屬于同種元素
B．粒子甲是電中性，粒子乙帶負電荷
C．兩種粒子的核外都達到了相對穩定結構
D．甲和乙的相對原子質量相同

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