Question

有一表面已氧化的鎂條重34克，與500克25%的硫酸溶液恰好完全反應，剩余物總質量為532克．求：
（1）產生氫氣的質量；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數；
（3）鎂條未被氧化前的質量．

Answer 1

（1）溶液減小的質量即是氫氣的質量，氫氣的質量=34g+500g-532g=2克    
（2）設生成的硫酸鎂的質量是x
因硫酸鎂中的硫酸根與硫酸中的硫酸根相等，故有x×

96

120

=500g×25%×

96

98

x=153.06g
反應后溶液中溶質的質量分數=

153.06g

532g

×100%=28.7%    
（3）被氧化前的鎂的質量等于硫酸鎂中鎂的質量，153.06g×

24

120

=30.6g
答：（1）產生氫氣的質量是2g．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數是28.7%
（3）鎂條未被氧化前的質量是30.6g