Question

有一表面已氧化的鎂條重34克，與500克25%的硫酸溶液恰好完全反應，剩余物總質(zhì)量為532克．求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）鎂條未被氧化前的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）利用質(zhì)量守恒定律可知減小的質(zhì)量即是氫氣的質(zhì)量．
（2）因鎂條正好與酸反應，所以硫酸根全部轉(zhuǎn)化成了硫酸鎂中的硫酸根，再根據(jù)化學式的計算求出硫酸鎂的質(zhì)量，然后利用用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行求解即可．
（3）利用質(zhì)量守恒定律可知，被氧化前的鎂的質(zhì)量等于硫酸鎂中鎂的質(zhì)量，利用化學式求解即可．

解答：解：（1）溶液減小的質(zhì)量即是氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量=34g+500g-532g=2克    
（2）設生成的硫酸鎂的質(zhì)量是x
因硫酸鎂中的硫酸根與硫酸中的硫酸根相等，故有x×

96

120

=500g×25%×

96

98

x=153.06g
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

153.06g

532g

×100%=28.7%    
（3）被氧化前的鎂的質(zhì)量等于硫酸鎂中鎂的質(zhì)量，153.06g×

24

120

=30.6g
答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是2g．
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是28.7%
（3）鎂條未被氧化前的質(zhì)量是30.6g

點評：此題是一道綜合計算題，涉及到質(zhì)量守恒定律的應用，同時巧妙地利用化學式的計算回避了兩步關于方程式的計算，是一道訓練學生思維的好題