Question

7．現有21.2g碳和氧化銅組成的黑色固體混合物，放入試管中高溫加熱，使其充分反應后，把生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，結果生成10.0g白色沉淀．求黑色固體混合物中各物質的質量分數（結果保留到0.1%）
【已知 C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O】

Answer 1

分析 碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳；由題意，把生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，結果生成10.0g白色沉淀，由反應的化學方程式列式計算出混合固體中碳的質量，進而可計算出黑色固體混合物中各物質的質量分數．

解答 解：由C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，
則C～CO₂～CaCO₃，
即C～CaCO₃，設參加反應的碳的質量為x，
 12  100
  x  10g
$\frac{12}{100}=\frac{x}{10g}$      x=1.2g
黑色固體混合物中碳的質量分數為$\frac{1.2g}{21.2g}$×100%≈5.7%．
黑色固體混合物中氧化銅的質量分數為1-5.7%=94.3%．
答：黑色固體混合物中碳的質量分數為5.7%；黑色固體混合物中氧化銅的質量分數為94.3%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．