Question

17．喬治同學在實驗室發現了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽．他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果為33.7g．
（1）若二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為0.8g．
（2）計算參加反應的過氧化氫的質量，寫出必要的計算過程．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律去算出差量并且分析出差量是生成的氧氣的質量，進而求算參加反應的過氧化氫的質量．

解答 解：根據質量守恒定律可知，生成的氧氣的質量為34.0g+0.5g-33.7g=0.8g（一定注意33.7g包含了二氧化錳的質量，所以要考慮二氧化錳的質量）．
設過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                             32
x                               0.8g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{0.8g}$
x=1.7g
答：（1）若二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為0.8g．
（2）計算參加反應的過氧化氫的質量1.7g

點評 求算氧氣質量時要注意34.0不包含二氧化錳，而33.7g卻包含了二氧化錳，所以要么在34.0g加上二氧化錳，要么33.7g中減去二氧化錳的質量，這是本題很容易出現的錯誤．