Question

3．在實驗室用一氧化碳還原1.0g赤鐵礦樣品，反應后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反應，生成了1.5g白色沉淀．求赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質量分數．

Answer 1

分析 本題涉及兩個化學反應方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂ 和 CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，二者之間可通過二氧化碳相聯系，根據后一個方程式1.5g白色沉淀，即生成1.5g碳酸鈣的質量可以求出二氧化碳的質量，再根據二氧化碳的質量，利用前一個方程式可求出氧化鐵的質量，進一步可求出樣品中Fe₂O₃的質量分數．

解答 解：設生成3.0g碳酸鈣需要二氧化碳的質量為x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44                       100
x                         1.5g
$\frac{44}{x}=\frac{100}{1.5g}$
x=6.6g
設生成6.6g二氧化碳需要Fe₂O₃的質量為y
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
 160                              132
  y                                6.6g
$\frac{160}{y}=\frac{132}{6.6g}$
y=0.8g
赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質量分數為：$\frac{0.8g}{1.0g}$×100%=80%
答：赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質量分數為80%．

點評 本題考查有關化學反應方程式的計算，在計算時一定要找準相關量之間的對應關系．