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3．下列離子結構示意圖中，表示陽離子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子；據此進行分析解答．

解答 解：A、質子數=8，核外電子數=10，為陰離子，故選項錯誤．
B、質子數=核外電子數=10，為原子，故選項錯誤．
C、質子數=12，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為陽離子，故選項正確．
D、質子數=核外電子數=12，為原子，故選項錯誤．
故答案為：C；

點評 本題考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．現有以下實驗儀器，請按要求填空：

（1）儀器⑥的名稱是集氣瓶；配制一定質量分數的氯化鈉溶液，需用到的儀器有③④⑤⑦（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管，藥匙（填名稱）；如果用石灰石與鹽酸反應制取CO2，可選上述儀器中的②⑥（填序號）組合成制氣裝置．
（2）某同學利用儀器①與⑥組合成一個貯氣裝置．當裝滿水用排水法收集甲烷（甲烷難溶于水、比空氣輕）時，氣體應從儀器①的b通入；集滿甲烷后將其導出使用時，水應從儀器①的a（填“a”或“b”）導入．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖為甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線：
（1）當t1℃時，兩物質的溶解度的關系是相等．
（2）t2℃時，當甲、乙兩種物質形成的溶液均接近飽和狀態時，通過增加溶質、蒸發溶劑或降低溫度的方法，都可以達到飽和狀態的是甲物質形成的溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．現有下列四套常見的實驗裝置，請按要求填寫下列有關空格：

（l）除去食鹽水中的少量泥沙，應選用的一套裝置是B（填序號），要正確完成該操作還需要的儀器名稱是玻璃棒．
（2）在進行A裝置相關操作時，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺．
（3）C裝置內發生反應的微觀實質是水通電時，水分子分解為氧原子和氫原子，每兩個氧原子構成一個氧分子，每兩個氫原子構成一個氫分子，大量的氧分子聚集成為氧氣，大量的氫分子聚集成為氫氣．
（4）用裝置C可制備O2、CO2等氣體．請寫出用該裝置制取CO2的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；實驗中始終未能檢驗到CO2已集滿，下列解釋不合理的是C（填序號）．
A．裝置可能漏氣B．藥品用量可能不足
C．導氣管未伸到集氣瓶底部D．藥品可能失效．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列做法不符合綠色設計理念的是（　　）
A．化石燃料的直接利用B．用布袋替代塑料購物袋
C．回收廢棄的金屬制品D．工業廢水處理達標后排放

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．某化學興趣小組在實驗室發現了一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的溶液，他們對此產生了興趣．
【提出問題】這瓶溶液究竟是什么？
經過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
（1）小明根據標簽上的組成元素認為一定不可能是氯化鈉．
（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據是碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉元素右下角的數字為1．
為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗．
【設計實驗】
實驗操作實驗現象
取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，靜置一段時間，傾去上層清液，向沉淀中繼續滴加稀鹽酸先出現白色沉淀，后產生大量氣泡
[實驗結論]
（3）該瓶無色溶液是碳酸鈉溶液．生成白色沉淀過程的化學方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
[實驗反思]
（4）小強認為上述設計實驗還可簡化，仍能達到目的．小強的實驗操作是向溶液中加入鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而硫酸鈉不能與鹽酸反應．經查閱資料得知上述五種鹽中碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液呈堿性，其余三種鹽的溶液呈中性，請你再設計一種實驗方案，確定該溶液究竟是哪種鹽．簡述實驗操作和現象取溶液滴加酚酞試液，若溶液變紅，則是碳酸鈉溶液，若溶液不變色，則是硫酸鈉溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．我國自主研發的抗腫瘤新藥西達苯胺（化學式是C22H18FN4O2，相對分子質量為390.4），填補了我國T細胞淋巴瘤新藥的空白，下列說法不正確的是（　　）
A．西達苯胺由五種元素組成B．西達苯胺不屬于氧化物
C．一個西達苯胺分子的質量是390.4gD．一個西達苯胺分子由47個原子構成

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．實驗室制取氧氣，可供選擇的實驗裝置如圖所示．
（1）若用氯酸鉀與二氧化錳加熱制取氧氣，可選用A裝置，其中的玻璃儀器有試管、酒精燈（填一種）．反應的化學方程式是2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；二氧化錳是反應的催化劑．
（2）若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應選擇的氣體發生裝置是B（填裝置序號），在加試劑之前的操作是檢查裝置的氣密性．
（3）若收集一瓶氧氣，供硫粉在氧氣中燃燒的實驗使用，最好選用氣體的收集裝置中的E（填裝置序號），理由是便于集氣瓶中留有水吸收硫燃燒產生的二氧化硫．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

13．重慶一中某化學小組為探究二氧化碳的制取及性質，設計了如下實驗．

（1）A為實驗室制取二氧化碳的實驗，該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）請用化學方程式解釋D中紫色石蕊變紅的原因二氧化碳能與水反應生成的碳酸呈酸性，若要證明大理石中含碳酸根離子，只需將D中試劑換為澄清的石灰水（填試劑名稱）．
（3）用兩種方法收集氣體時，測得B、C中氧氣體積分數隨時間的變化關系如圖甲所示，你認為能（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳．下列關于C的措施中能減少二氧化碳在水中溶解量的是①③（填序號）．
①在水面添加一層植物油       ②收集氣體時不斷振蕩C      ③用熱水替換冷水
（4）已知：常溫下1體積水最多溶解1體積二氧化碳，得到pH值約為5.6的飽和溶液．實檢結束后，若測得D中溶液pH值小于5.6，則乙、丙、丁圖象與E中變化相符合的是乙、丁（填序號）．

（5）為判別E中NaOH是否還有剩余，應向E中加入的試劑有④（填序號）．
①稀鹽酸    ②氯化鋇溶液    ③氫氧化鋇溶液     ④硫酸銅溶液．

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