Question

【題目】已知一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成。向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍色溶液。已知這種藍色溶液是氯化銅溶液。

(1)探究產生的氣體是什么。

【猜想】①可能是氫氣；②________________③________________。(填兩種即可)

【實驗】請你針對②和③猜想中的一種，設計實驗，驗證你的猜想。

______________________________________________________________________。

(2)從藍色溶液中提取金屬銅。現利用該溶液制取金屬銅，過程如下：

①加入過量的A的目的是________________________，反應化學方程式為____________________________。

②加入足量B的目的是________________，如何確定此目的已經達到？________________________________________________________。

(3)已知“銅銹”的主要成分是堿式碳酸銅，其化學式為Cu2(OH)2CO3。請推測“銅銹”是銅與空氣中的________________共同作用的結果。試寫出用稀鹽酸除去“銅銹”的化學方程式________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 可能是氧氣 可能是二氧化碳 猜想②：用帶火星的木條放在試管口，若能復燃，則是氧氣(或猜想③：將生成的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則為二氧化碳) 使溶液中的氯化銅完全反應　 Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(或Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu等) 完全除去過量的A 溶液中不再有氣泡產生，則說明目的已經達到 O2、H2O和CO2 Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑　

【解析】（1）根據化學反應前后元素的種類不變以及常見氣體的檢驗該方法進行分析；

（2）在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有活潑的金屬才可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，因此為從藍綠色溶液中提取金屬銅，應該加入一種金屬活動性比銅強的金屬，從題意可以知道，因為加入的這種金屬是過量，也就是我們得到的銅中混有這種過量的金屬，而銅在氫后，不和稀酸溶液反應，因此加入的這種金屬應該是排在氫前的金屬。

（3）根據化學反應前后元素的種類不變進行分析。

解：(1)根據元素的種類在化學反應前后不變，因此生成的氣體可能是氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳或者是甲烷等，因此，本題正確答案是：氧氣，二氧化碳。

用帶火星的木條試驗，木條復燃，證明是氧氣；(或猜想③：將生成的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則為二氧化碳)。

(2) ①因為要從氯化銅溶液中得到銅，應在溶液中加入一種排在氫前的金屬，如：鐵或鋅等，加入金屬后，完全反應后就得到了金屬和新的溶液，加入過量的A的目的是：使溶液中的氯化銅完全反應，因此，本題正確答案是：使溶液中的氯化銅完全反應；反應的化學方程式為： (或等)(合理即可)。

②因為加入的金屬是過量的，為了把過量的金屬鐵或者是鋅除去應該加入稀酸溶液，因此，本題正確答案是：完全除去過量的A；加入稀硫酸或稀鹽酸，溶液中不再有氣泡產生。證明已達到目的。

（3）根據化學反應前后元素的種類不變，推測“銅銹”是銅與空氣中的O2、H2O和CO2共同作用的結果。化學反應飯方程式為： 。