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【題目】邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理合理的是（　�。�

A.催化劑可以加快化學反應速率，也可以增加生成物的質量

B.置換反應一定有單質生成，有單質生成的反應一定是置換反應

C.鹽通常是由金屬離子和酸根離子構成的，NH4NO3中沒有金屬離子，但它也屬于鹽

D.將氯化氫和二氧化碳分別通入紫色石蕊試液中，溶液都變?yōu)榧t色，所以它們都屬于酸

【答案】C

【解析】

A、催化劑可以加快化學反應速率，但不能增加生成物的質量，選項A推理錯誤。

B、置換反應一定有單質生成，有單質生成的反應不一定是置換反應，如，選項B推理錯誤。

C、鹽通常是由金屬離子和酸根離子構成的，NH4NO3中沒有金屬離子，它是由銨根離子和硝酸根離子構成的，銨根離子的性質與金屬離子的性質相似，也屬于鹽，選項C推理正確。

D、將氯化氫和二氧化碳分別通入紫色石蕊試液中，溶液都變?yōu)榧t色，分別是因為氯化氫氣體溶于水形成鹽酸、二氧化碳與水反應生成碳酸，而不是它們都屬于酸，選項D推理錯誤。故選C。

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某CuSO4溶液中溶質的質分數，取150g CuSO4溶液，平均分為三份，每份樣品均按如圖所示進行實驗，實驗數據見下表�；瘜W方程式：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

	實驗1	實驗2	實驗3
樣品質量/g	50	50	50
NaOH溶液質量/g	20	40	60
電子秤讀數m/g	42.45	44.9	44.9

請計算：

（1）50g CuSO4溶液完全反應時，所得沉淀的質量為　　g。

（2）CuSO4溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵（Fe2O3）粉末中的一種或兩種。同學們對該粉末進行了定性與定量研究。

（定性實驗）

實驗方案	實驗現象	實驗結論
取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的稀鹽酸振蕩	紅色粉末全部消失，溶液呈黃色	粉末為Fe2O3
	______	粉末Cu
	______	粉末為Fe2O3和Cu混合物

（定量實驗）

（1）取該粉末4g放入硬質玻璃管中，先通CO，然后再用酒精噴燈加熱一段時間，停止加熱繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。實驗裝置如圖：

①實驗時，先通CO再加熱的目的是______。

②若該粉末全部是氧化鐵，在硬質玻璃管中觀察到的實驗現象是_________，反應的化學方程式為________，該實驗中B裝置的作用是_________，其中盛放的試劑最好是________。

A NaOH溶液 B 稀鹽酸 C 水

③若該粉末為銅粉和氧化鐵的混合物，待裝置完全冷卻至室溫，稱量硬質玻璃管內剩余固體的質量為mg。則m的取值范圍是________。

（2）若該粉末為銅粉和氧化鐵的混合物，為了準確測定銅粉和氧化鐵的混合物中氧化鐵的質量分數，取10g樣品于燒杯中，逐滴加入150g稀鹽酸固體剛好不再溶解，過濾洗滌、恒溫干、稱量，剩余固體質量為2g,反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

求：①混合物中氧化鐵的質量分數______；②所用稀鹽酸的質量分數______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將含有酚酞的Ba( OH)2溶液平均分成兩份置于燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示(電導率越大，說明溶液導電性越強)。有關說法不正確的是

A.相同條件下，溶液中離子濃度越大，電導率越大

B.甲曲線電導率減小過程中四種離子數目都減少

C.甲曲線上的M點對應溶液的pH=7

D.乙曲線所對應的實驗過程中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學活動小組的同學做探究酸、堿、鹽的某些化學性質的實驗。如下圖所示請回答下列問題:

（1）何協(xié)同學進行的實驗A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

（2）實驗結束后，他們將A、B試管中的廢液分別倒在同一燒杯中，觀察到溶液中有氣泡冒出，則B試管中的溶質成分是___________________（填化學式），何協(xié)和岳娜兩位同學想探究此燒杯中溶液溶質的成分，并進行如下探究活動:

（提出問題）燒杯中溶液的溶質成分是什么？

（猜想與假設）

何協(xié)同學猜想溶質成分是:NaCl、Na2SO4

岳娜同學猜想溶質成分是:NaCl、Na2SO4、Na2CO3

你的猜想是_______________（填化學式）

（實驗驗證）

（3）何協(xié)同學為了驗證自己的猜想，取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中滴加適量的氯化鋇溶液，觀察到無色溶液中產生白色沉淀，于是得出結論:自己的猜想正確，請對何協(xié)同學的推測及得出的結論進行評價_________________________。

（4）岳娜同學將何協(xié)實驗后的固液混合物過濾后，向濾渣中加入過量稀硝酸，并繪制出相關圖像（如下圖所示）。在滴加過量稀硝酸的過程中，下圖中a發(fā)生反應的化學方程式為____________，通過對下圖的分析，你認為燒杯中溶液的溶質成分是 ________________（填化學式）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，我們應充分學好、用好它們。

（1）按要求從氫氣、一氧化碳、鹽酸、硝酸鉀、氫氧化鈉、氫氧化銅中選取合適的物質，填寫其化學式：

①一種可燃的氣體單質_____；

②一種難溶于水的堿_____；

③一種農田施用的復合肥_____；

④一種胃液里含有的酸_____。

（2）黑蒜（blackgarlic），又名發(fā)酵黑蒜，是用新鮮的生蒜帶皮放在高溫高濕的發(fā)酵箱里自然發(fā)酵60～120天制成的食品，能夠保留生大蒜原有的成份，且黑蒜中的微量元素含量較高。口感軟糯，味道酸甜，無蒜味，食后無蒜臭，不上火，是速效性的保健食品。它具有殺菌消毒、抗氧化、調節(jié)血糖水平等功效，能增強人體免疫力、恢復人體疲勞、促進睡眠等，對糖尿病、高血壓、高血脂、癌等疾病均有療效。黑蒜中含有的大蒜素具有廣譜抗菌效果，其中，最常見的大蒜素“硫化丙烯”（化學式為C3H6S）是一種白色油脂性液體，它對腐敗真菌有很強的抑制和殺滅作用。黑蒜中的維生素B2能夠促進皮膚細胞再生，預防皮膚炎癥，防止皮膚干燥。維生素B2（化學式為C17H20N4O6），又叫核黃素，是人體必需的13種維生素之一，微溶于水，見光易分解。它不會蓄積在體內，所以時常要以動物肝臟、豆類、牛奶、蛋黃及綠葉蔬菜等食物或營養(yǎng)品來補充。試回答：