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14.取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入燒杯中,加水溶解配制成20g的溶液,逐滴滴入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸,溶液的pH與滴入稀鹽酸質量的關系如圖所示.
(1)當滴入稀鹽酸的質量為11.2g時,溶液中的溶質是NaCl、HCl(填化學式).
(2)2.1g混合物中NaOH的質量為0.8g.
(3)求當滴入10g稀鹽酸時,反應后所得溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程,精確到0.1%).

分析 (1)氫氧化鈉和鹽酸反應生成中性的氯化鈉和水,所以當滴入稀鹽酸的質量為11.2g時,溶液呈酸性,此時鹽酸過過量,所含的溶質為氯化鈉和氯化氫,可以據此解答該題;
(2)根據消耗的鹽酸的質量可以計算出氫氧化鈉的質量;
(3)根據消耗的鹽酸的質量結合反應的化學方程式可以計算出反應生成的氯化鈉的質量,然后完成解答即可.

解答 解:(1)氫氧化鈉和鹽酸反應生成中性的氯化鈉和水,所以當滴入稀鹽酸的質量為11.2g時,溶液呈酸性,此時鹽酸過量,所含的溶質為氯化鈉和氯化氫,
(2)設反應生成NaCl的質量為x,氫氧化鈉的質量為y.
NaOH+HCl═H2O+NaCl
40   36.5     58.5
y  10g×7.3%   x
$\frac{36.5}{10g×7.3%}$=$\frac{58.5}{x}$=$\frac{40}{y}$
 x=1.17g  y=0.8g;
(3)所得溶液中溶質的質量:(2.1g-0.8g)+1.17g=2.47g
所得溶液的質量:20g+10g=30g
所得溶液中溶質的質量分數:$\frac{2.47g}{30g}$×100%=8.2%
答:所得溶液中溶質的質量分數為8.2%
故答案為:(1)NaCl、HCl;
(2)0.8;
(3)8.2%.

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力.解題時要注意解題步驟的規范性.

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實驗次數 1234
加入稀鹽酸的質量/g20202020
剩余固體的質量/ga5.02.51.0
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