分析 (1)氫氧化鈉和鹽酸反應生成中性的氯化鈉和水,所以當滴入稀鹽酸的質量為11.2g時,溶液呈酸性,此時鹽酸過過量,所含的溶質為氯化鈉和氯化氫,可以據此解答該題;
(2)根據消耗的鹽酸的質量可以計算出氫氧化鈉的質量;
(3)根據消耗的鹽酸的質量結合反應的化學方程式可以計算出反應生成的氯化鈉的質量,然后完成解答即可.
解答 解:(1)氫氧化鈉和鹽酸反應生成中性的氯化鈉和水,所以當滴入稀鹽酸的質量為11.2g時,溶液呈酸性,此時鹽酸過量,所含的溶質為氯化鈉和氯化氫,
(2)設反應生成NaCl的質量為x,氫氧化鈉的質量為y.
NaOH+HCl═H2O+NaCl
40 36.5 58.5
y 10g×7.3% x
$\frac{36.5}{10g×7.3%}$=$\frac{58.5}{x}$=$\frac{40}{y}$
x=1.17g y=0.8g;
(3)所得溶液中溶質的質量:(2.1g-0.8g)+1.17g=2.47g
所得溶液的質量:20g+10g=30g
所得溶液中溶質的質量分數:$\frac{2.47g}{30g}$×100%=8.2%
答:所得溶液中溶質的質量分數為8.2%
故答案為:(1)NaCl、HCl;
(2)0.8;
(3)8.2%.
點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力.解題時要注意解題步驟的規范性.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
實驗次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀鹽酸的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固體的質量/g | a | 5.0 | 2.5 | 1.0 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氮氣 性質穩定 保護氣 | B. | 酒精 可燃性 消毒劑 | ||
C. | 食醋 酸性 除水垢 | D. | 干冰 升華吸熱 人工降雨 |
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