Question

10．將3g的鎂條在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數據如下．

實驗次數	1	2	3
給定氧氣的質量（g）	3	2	1
生成氧化鎂的質量（g）	5	5	2.5

從以上數據分析，在這三次實驗中（填序號）
（1）第2次實驗中鎂條與氧氣恰好完全反應；
（2）第3次實驗中鎂條有剩余，剩余1.5g；
（3）第1次實驗中氧氣有剩余，剩余1g；
（4）是否有不符合質量守恒定律的（如果有請填實驗序號，如果沒有請填“沒有”）沒有．

Answer 1

分析 根據碳和氧氣反應生成二氧化碳的反應中碳和氧氣的質量比（或質量守恒定律）判斷那一次反應恰好完成，并依據該方程式可計算不完全反應時過量物質的剩余質量，由于化學反應一定符合質量守恒定律，故可判斷那些組合符合質量守恒定律．

解答 解：鎂與氧氣反應的方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO可知該反應中鎂與氧氣及氧化鎂的質量比為：48：16×2：80=3：2：5；
（1）參加反應的各物質質量總與反應生成物質質量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以此次實驗中兩種物質恰好完全反應；
（2）由于第三次實驗中氧氣只有1g不足，所以鎂會有剩余；剩余鎂的質量=3g-（2.5g-1g）=1.5g；
（3）由于第一次反應中氧化鎂的質量是5g，所以反應的氧氣量是2g，則剩余氧氣質量=3g-2g=1g；
（4）由于任何化學反應一定符合質量守恒定律，故1、2、3均符合質量守恒定律；
故答案為：（1）2；（2）3；1.5；（3）1；1；（4）沒有．

點評 所有的化學反應均符合質量守恒定律，所以化學反應中物質的質量比是固定不變的．