Question

5．如圖是檢測碳酸鈉和氯化鈉混合物中碳酸鈉質量分數的實驗過程和一些實驗數據．

已知：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．請根據已知條件完成下列計算：
（1）從圖中數據可知，此次實驗共生成沉淀10克；
（2）通過圖中數據計算最后溶液中所含有氯化鈉的質量（溶液未飽和）；
（3）原混合物樣品中碳酸鈉的質量分數．（計算結果保留到0.1%）是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應前后的質量差即為反應生成沉淀碳酸鈣的質量，根據碳酸鈣的質量可以計算碳酸鈉的質量，進一步可以計算最后溶液中所含有氯化鈉的質量和原混合物樣品中碳酸鈉的質量分數．

解答 解：（1）生成沉淀碳酸鈣的質量為：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10g，
故填：10g．
（2）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
 106          100     117
  x           10g      y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$，
x=10.6g，y=11.7g，
最后溶液中所含有氯化鈉的質量為：22.3g-10.6g+11.7g=23.4g，
答：最后溶液中所含有氯化鈉的質量為23.4g．
（3）原混合物樣品中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{10.6g}{22.3g}$×100%=47.5%，
答：原混合物樣品中碳酸鈉的質量分數為47.5%．

點評 計算碳酸鈣的質量時利用了差量法，差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．