Question

7．將一定量的大理石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，同時產(chǎn)生8.8g氣體，經(jīng)測定反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為20%（雜質不溶于水，也不參與反應）計算：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．（計算結果保留至0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)生成的二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算氯化鈣和碳酸鈣以及HCl的質量，進而求算鹽酸的質量分數(shù)．

解答 解：設該大理石樣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，生成氯化鈣的質量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73       111             44
x              y          z                8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=14.6g
z=22.2g
反應后所得溶液的質量為22.2g÷20%=111g
反應前稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)為$\frac{14.6g}{111g+8.8g-20g}$×100%=14.6%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．