Question

如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是

 

．
（2）將t₂℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到0℃時，無溶質析出的是

 

．
（3）20℃時，將30g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是

 

g．
（4）若將t₂℃三種物質的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結晶的概念與現象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大�。�
（2）溶解度隨溫度降低而增大的物質降溫無溶質析出；
（3）據該溫度下A的溶解度分析回答；
（4）據物質的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質的質量分數計算方法分析解答．

解答：解：（1）t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是A＞B＞C；
（2）C的溶解度隨溫度降低而增大，所以將t₂℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到0℃時，無溶質析出；
（3）20℃時A的溶解度是40g，所以將30g A物質放入50g水中，充分攪拌，最多溶解20g，所得溶液的質量是70g；
（4）AB的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以若將t₂℃三種物質的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，AB析出晶體，溶質減小，依然是飽和溶液，C的溶解度變大，變為不飽和溶液，溶質的質量分數與降溫前相等；飽和時質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質量分數也就越大，而t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃時C的溶解度，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是B＞A＞C；
故答案為：（1）A＞B＞C；（2）C；（3）70；（4）B＞A＞C．

點評：了解溶解度概念的含義，溶解度曲線的意義及飽和溶液中溶質的質量分數計算方法，并能結合題意靈活分析解答．