Question

現欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有CuCl₂、CaCO₃、NH₄Cl、Cu四種物質中的兩種或多種．按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）．

試根據實驗過程和出現的現象做出判斷，填寫以下空白：
（1）氣體B的化學式為______．
（2）在混合物A中，共含有______種物質．
（3）固體C的化學式為______．
（4）溶液G中存在的金屬陽離子為（寫離子符號）______．
（5）寫出實驗過程②中生成藍色沉淀反應的化學方程式：______．

Answer 1

【答案】分析：CuCl₂、CaCO₃、NH₄Cl、Cu四種物質中能與鹽酸反應產生氣體的是碳酸鈣，氣體B通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，因此氣體B為二氧化碳，氯化銅溶于水是藍色溶液，故A中一定含有氯化銅，D為氯化銅溶液；加入鹽酸后還有不溶于鹽酸的固體，故A中一定含有銅，故C為銅；A中加入氫氧化鈉溶液產生氣體，能與氫氧化鈉溶液產生氣體的只有氯化銨，銨鹽與氫氧化鈉產生的氨氣與紫色石蕊試液反應，石蕊試液變為藍色因此A中一定含有氯化銨．
解答：解：CuCl₂、CaCO₃、NH₄Cl、Cu四種物質中能與鹽酸反應產生氣體的是碳酸鈣，氣體B通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，因此氣體B為二氧化碳，氯化銅溶于水是藍色溶液，故A中一定含有氯化銅，D為氯化銅溶液；加入鹽酸后還有不溶于鹽酸的固體，故A中一定含有銅，故C為銅；A中加入氫氧化鈉溶液產生氣體，能與氫氧化鈉溶液產生氣體的只有氯化銨，銨鹽與氫氧化鈉產生的氨氣與紫色石蕊試液反應，石蕊試液變為藍色因此A中一定含有氯化銨．
（1）由上述分析可知B為二氧化碳，化學式為CO₂；
（2）由上述分析可知混合物A中共有4種物質．
（3）由于銅不與鹽酸反應，故固體C為銅．
（4）溶液G為氫氧化鈉與氯化銅、氯化銨反應后的溶液，溶液中的溶質為氯化鈉，故溶液中的金屬離子為Na⁺；
（5）實驗②中氫氧化鈉與氯化銅反應產生藍色沉淀，故反應化學方程式為CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
故答案為：（1）CO₂  （2）4（3）Cu  （4）Na⁺（5）CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
點評：在解此類題時，首先分析混合物中各物質的性質，然后結合題中的現象和發生的反應進行分析解答．