Question

（2013?歷城區二模）現欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有CuCl₂、NH₄NO₃、（NH₄）₂SO₄、CuO四種物質中的兩種或多種．按圖所示進行實驗，出現的現象如圖所示（設過程中所有可能發生的反應均恰好完全反應）．試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：

（1）產生的氣體B的氣味為

有刺激性氣味

．
（2）溶液G中，一定存在的溶質是

CuSO₄、H₂SO₄

．
（3）混合物A中，肯定存在的物質是

NH₄NO₃、CuO

．
（4）固體混合物里，上述四種物質中，還不能確定存在的物質是

CuCl₂

，得此結論的理由

因為CuCl₂和NaOH溶液反應生成的Cu（OH）₂沉淀和稀硫酸也能反應生成藍色溶液

．
（5）為了進一步確定（4）中物質是否存在，請你簡要寫出實驗方案（包括操作、現象和結論）．

向一只燒杯中加入適量的原固體混合物，加入足量的水充分溶解，若溶液為藍色，則原固體中含有CuCl₂；若溶液為無色，則原固體中不含有CuCl₂

．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，銨態氮肥能與堿性物質混合反應生成氨氣；氯化鋇溶液能與硫酸根離子結合產生硫酸鋇沉淀；氫氧化銅或氧化銅能與硫酸反應生成藍色硫酸銅溶液，據此解答即可．

解答：解：固體混合物加入氫氧化鈉溶液由氣體產生，則是固體中含有銨態氮肥，與氫氧化鈉反應生成了有刺激性氣味的氨氣，說明固體中含有硝酸銨或是硫酸銨；濾液C中加入氯化鋇溶液沒有明顯的現象，說明不含有C中不含有硫酸根離子，即固體中不含有硫酸銨，一定含有硝酸銨；沉淀D能與硫酸反應生成藍色溶液，則D中一定含有含銅物質，氫氧化銅和硫酸不需要加熱反應即可快速進行，而氧化銅和硫酸反應需要微熱才能進行，由于反應需要微熱，故含有的是氧化銅，D中可能含有氫氧化銅，故原混合物中可能含有氯化銅；
（1）產生的氣體B是氨氣，據此刺激性氣味，故填：有刺激性氣味；     
（2）溶液G是藍色溶液，一定含有硫酸銅，由于加入的硫酸過量，故一定含有硫酸，故填：CuSO₄、H₂SO₄；     
（3）固體A中一定含有硝酸銨和氧化銅，故填：NH₄NO₃、CuO；
（4）不能確定存在的物質是氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉反應生成的氫氧化銅和硫酸也能反應生成藍色溶液，故填：CuCl₂，因為CuCl₂和NaOH溶液反應生成的Cu（OH）₂沉淀和稀硫酸也能反應生成藍色溶液．；
（5）要確定氯化銅是否存在，可以根據氯化銅的水溶液為藍色進行，可以將固體混合物溶于水，觀察所形成的溶液是否是藍色進行，故填：向一只燒杯中加入適量的原固體混合物，加入足量的水充分溶解，若溶液為藍色，則原固體中含有CuCl₂；若溶液為無色，則原固體中不含有CuCl₂．

點評：本題考查了混合物成分的推斷，完成此題，可以依據物質的性質進行．要求同學們加強對物質性質的掌握，以便靈活應用．