Question

1．將5%的NaOH溶液逐滴加入到100g稀硫酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．試回答：
（1）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16．
（2）計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的pH等于7時恰好完全反應分析；
（2）根據(jù)稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應的方程式，由NaOH的質(zhì)量求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，
再求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×5%=0.8g；故填：16；
（2）100g稀硫酸樣品含有H₂SO₄的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80            98
0.8g         x
$\frac{80}{0.8g}=\frac{98}{x}$
解得：x=0.98g
稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.98g}{100g}$×100%=0.98%
答：稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.98%．

點評 此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．